Question

（12分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：

（1）寫出制取乙烯的化學反應方程式_________             。

（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應的化學方程式                                    。

（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發生加成反應的性質？__________（填“能“或“否”），原因是______________

                                                                    。

（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________                         。所用溫度計水銀球的位置是__________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） CH₃CH₂OH CH₂＝CH₂↑＋H₂O

（2）C+2H₂SO₄(濃)== CO₂＋2SO₂↑＋2H₂O

（3）否   原因是SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。（SO₂可使溴水褪色）

（4）催化劑和脫水劑   　 反應液中

【解析】考查實驗室制取乙烯的的實驗原理。乙醇在濃硫酸的催化作用下發生消去反應即得到乙烯。因為濃硫酸還具有脫水性和強氧化性，所以乙醇可以被濃硫酸氧化。因為濃硫酸的還原產物二氧化硫也可以使溴水褪色，所以混合氣體直接通入溴水中不能證明乙烯發生了加成反應。濃硫酸除了起催化劑的作用之外，還起脫水劑的作用。因為控制的是溶液溫度，所以溫度計水銀球應插入到溶液中。