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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內壓強不再改變

④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

【答案】C

【解析】

①二者化學計量數相同，說明正逆反應速率相等，可做標志；②物質的量相等不能說明反應達到平衡；③反應前后氣體體積不變，所以壓強不能做標志；④氣體的總質量隨著反應而改變，所以密度不變可做標志；⑤平均相對分子質量=氣體的總質量 /氣體總物質的量，由于氣體總物質的量不變，而氣體的總質量隨時改變，所以平均相對分子質量不變可做標

志。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉移方向、數目_______________________________________。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質隨著核電荷數的遞增呈周期性變化的規律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質的相關變化關系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學鍵時放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____，某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下

下列關于海水制碘的說法，正確的是

A. 實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵�，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅合金中Cu的質量分數為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：

Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；

Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質量分數。

已知：�。�F與Fe3+生成穩定的FeF63（無色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發。

ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反應生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反應的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結果不準確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)樣品中Cu的質量分數為______(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環已烯（）。環己二烯（）和苯的氫化熱數據。下列說法正確的是

化合物

氫化熱

-119．7

-232．7

-208．4

A.由氫化熱數據可推測，環己二烯與的反應最劇烈

B.環已烯、環己二烯和苯有相同的官能團

C.三種化合物中環己二烯的穩定性最強

D.上述條件下，1mol轉變為時放出熱量

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