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(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結構示意圖是             。

Na    Ar   HClO4    NaOH   Al(OH)3   Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O   鈉     

解析試題分析：元素的金屬性越強，置換氫的能力就越強。在第三周期中，元素的金屬性最強的元素是Na，所以Na置換酸中氫的能力最強；在同一周期中惰性氣體的元素的化學性質最穩定。在第三周期中，化學性質最穩定的是Ar。元素的非金屬性越強，去最高價氧化物的水化物的酸性最強，在第三周期的元素中，非金屬性最強的元素是Cl,所以酸性最強的化合物的化學式是HClO4；在第三周期中 ，金屬性周期是元素是Na，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH；在第三周期中Al的氧化物、氫氧化物都顯兩性，所以顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3；該物質與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O；Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O；在同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以第三周期的元素中，原子半徑最大的金屬元素是鈉；同一周期的金屬元素的原子失去電子，形成上一周期的惰性氣體元素的兩種結構；非金屬元素形成的是同一周期的大小氣體元素的大小氣體的原子結構。對于電子層結構相同的兩種來說，核電荷數越大，兩種半徑越�。粚τ陔娮訉咏Y構不同的微粒來說，離子的電子層數越多，離子半徑就越大。因此在第三周期中離子半徑最小的離子是Al3+;其結構示意圖是。
考點：考查同一周期的元素的原子結構、性質的遞變規律、離子方程式、原子結構示意圖的表示的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：

氟化物
X
Y
Z
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

《物質結構與性質》
A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=　  ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素。

①
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
⑤
 		 
 		⑥
 		⑦
 		 
 		 
 		⑧
 		⑨
 
 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結構示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數是最內層電子數的三倍，吸引電子對的能力比X單質的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體 B．Na3AlF6晶體 C．Na2CO3?10H2O晶體 
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 
（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：   
鍵
 		H-H
 		N-H
 		N-N
 		N=N
 		N≡N
 
鍵能/kJ?mol-1
 		436
 		391
 		159
 		418
 		945
 
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
 
 		分子式
 		結構簡式
 		熔點
 		沸點
 		水溶性
 
乙醇
 		C2H6O
 		C2H5OH
 		-114．3℃
 		78．4 °C
 		互溶
 
二甲醚
 		C2H6O
 		CH3OCH3
 		-138．5℃
 		 -24．9℃
 		微溶
 
  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某微粒的結構示意圖為， 試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為            （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。
（2）當y=8時，該粒子可能是（用化學式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請寫出實驗室制取y=7時元素對應單質的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是              （寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是                 （寫化學式）。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質的化學式）。
（4）X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標準燃燒熱的熱化學方程式：               。

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