Question

【題目】在一定溫度（T）時，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表。

化學方程式	K（T）
F2＋H22HF	1.8×1036
Cl2＋H22HCl	9.7×1022
Br2＋H22HBr	5.6×107
I2＋H22HI	43

（1）I 有多種同位素，的中子數為______。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______。

（3）下列說法正確的是______。

a 共價鍵的極性：HF＞HCl

b 氯和溴氫化物性質的熱穩定性：HCl＞HBr

c 原子半徑：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋X2得電子能力變化的原因______。

Answer 1

【答案】74 a b 同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

【解析】

掌握質子數、中子數、質量數之間的關系，看清HCl是離子化合物還是共價化合物，然后用電子式寫出它的形成過程，理解應用F、Cl、Br、I四種同主族元素的遞變規律。

（1）中子數=質量數-質子數，的中子數為127-53=74；

（2）HCl是共價化合物，不是離子化合物，沒有電子的得與失，用電子式表示HCl的形成過程為；

（3）a．非金屬性F＞Cl，原子半徑F＜Cl，共價鍵的極性：HF＞HCl，a正確；

b．因為非金屬性Cl＞Br，所以氯和溴氫化物性質的熱穩定性：HCl＞HBr，b正確；

c．S與Cl同一周期，同一周期從左到右主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而減小，

所以原子半徑：S＞Cl，c錯誤；

d．H2SO4是強酸，HClO是弱酸，d錯誤；

答案選a b。

（4）F、Cl、Br、I四種元素在周期表中位于同一主族，原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應的化學平衡常數逐漸減小。