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(16分）測定化成SO3的轉化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：
(已知S03的熔點是沸點是）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3)  為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4)  有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有個電子轉移，則該反應的化學方程式為__________________
(6)用粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2 —段時間后，測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉化率為__________________.(用含m、n的代數式填寫）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

浸有酸性高錳酸鉀溶液的脫脂棉

 

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發生反應的化學方程式為                ；                     。
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是                   ；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是                   （用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為                                    ；
（5）當D中產生                  現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法不正確的是（  ）
A．該實驗表明SO2有漂白性　　B．白色沉淀為BaSO4
C．該實驗表明FeCl3有氧化性　　　　D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

精制蔗糖使之脫色，通常選用             （   ）
A．SO2漂白B．Cl2漂白C．Na2O2漂白D．活性炭吸附

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。
某校化學研究性學習小組對此進行研究。
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是               
                                                                  。
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為                                 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                                            
（3）D中渾濁消失的離子方程式為                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，當加入一試劑X后有沉淀生成。此試劑X不可能是：①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   （    ）
A．①③B．①C．①⑤D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽。
⑴寫出上述反應的化學方程式①                                          
②                                                                          
⑵標準狀態下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為                                                 。
⑶試計算，在標準狀態下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。B,C,D都是硫酸鹽溶液，現進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
將A分別加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀顏色分別為紅褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于鹽酸也可以溶于氫氧化鈉。
②蘸有A的玻璃棒與蘸有E的濃溶液的玻璃棒接近時也產生白色煙霧；且E常溫下跟鐵、鋁這些金屬接觸會發生鈍化現象。
③D溶液進行焰色反應時火焰為黃色。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）請寫出下列溶液溶質的化學式：A             D             E         
（2）請寫出A與C反應的離子方程式                                        
（3）請寫出鑒定B溶液陽離子方法及現象                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質燃燒時產生飄塵與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的主要作用是
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．吸附劑

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