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氫氧燃料電池所耗原料為H2和O2，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液。下列有關敘述正確的是(    )
A．負極反應為O2+4e-+2H2O====4OH-
B．正極反應為2H2+4OH--4e-====4H2O
C．工作時正極區pH升高，負極區pH降低
D．工作時，溶液中陰離子移向正極
C
氫氧燃料電池的電極反應式為：正極，O2+2H2O+4e-====4OH-,故正極區pH升高，產生陰離子；負極，2H2+4OH--4e-====4H2O，故負極區pH降低，要消耗陰離子，所以溶液中陰離子移向負極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關于堿性鋅錳電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．正極反應為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．連續工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
D．工作中，每轉移0.2mole­－時，負極質量減輕6.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池在現代生活中具有廣泛的應用。已知鉛蓄電池的電解質溶液為H2S04溶液，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的是
A．充電時化學能轉化為電能
B．放電時溶液中的H+向負極移動
C．充電時電池的正極與電源的正極相連
D．放電時負極反應：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是       ，負極反應為                               ；正極材料是         ，正極反應為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)試用══↑的反應設計原電池。
（1）原電池中使用的電解質溶液是                 ；
（2）寫出電極反應式：
負極：                         ，
正極:                            ；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，并標出電極材料的名稱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可充電電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鎳氫可充電電池上有兩極（如圖所示），一極旁標有“+”，另一極旁標有“—”。下列關于標有“—”的一極的說法中正確的是(      )
A．充電時作陽極，放電時作正極
B．充電時作陽極，發生氧化反應
C．充電時作陰極，發生還原反應
D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。則下列敘述正確的是：
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極?
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C．工作一段時間后電解質溶液pH增大?
D．工作時正極區附近pH減小?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便         等優點,
其結構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述正確的是
A．該電池可以在高溫下正常工作
B．電池工作時，H+向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應式為：
Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20

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