Question

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下，反應的平衡常數K=20/3

D. 達到平衡時，B的轉化率為20％

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題設反應的A的物質的量為x，

A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0

起始（mol）2 2 0 0

反應 x 2x x x

平衡 2-x 2-2x x x

平衡時容器壓強降為原來的4/5，即容器中氣體的物質的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、從開始到平衡，A的反應速率==0.04mol·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應的平衡常數K==，故C正確；D、達到平衡時，B的轉化率=×100%=80％，故D錯誤；故選C。