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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57

【答案】C

【解析】

根據CO2、H2和CO碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，而CO的相對分子質量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質量必須為28，據此進行解答。

CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，由于CO的相對分子質量為28,則CO2和H2的平均相對分子質量為28即可，CO的體積不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：，則CO2和H2的體積之比為26:16=13:8，CO的體積為任意體積，所以ABD錯誤、C正確，

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍

氧化性：Fe2+＞I2

B

向3 mL KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

Cl2的氧化性比I2的強

C

向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現黑色沉淀

Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)

D

苯和液溴在FeBr3的催化下發生反應，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產生淡黃色沉淀

苯和液溴發生取代反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如圖：

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應類型是_____。

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A．B物質不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

B．A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應

C．有機物C、D可用金屬鈉鑒別

D．A分子所有原子在同一個平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化產物與還原產物為同一種物質的是

A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學式，下同)，試劑b是____，固體B是____。

（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為_____。加入試劑b所發生反應的離子方程式為_____。

（4）該方案能否達到實驗目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？_____(若能，此問不用回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據信息書寫指定反應的方程式。

（1）請從下列溶液中選擇合適的溶液完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

①寫出SO2→H2SO4的化學方程式：____；

②寫出SO2→SO32-的離子方程式：____。

（2）三聚磷酸鋁(AlH2P3O10·2H2O)是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含雜質：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料經過如下流程制備。

①“酸浸”時Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應的化學方程式為____。

②“凈化”時發生反應的離子方程式為____。

③“沉鋁”時發生反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：→—CHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___，C的化學名稱為___。

（2）F的分子式為___，⑥的反應類型為___。

（3）⑦的化學方程式是___。

（4）M是H的同分異構體，同時符合下列條件：

a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰而積之比為3∶1∶1的結構簡式是___。

（5）以2一甲基一1，3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：___。

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