Question

在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26g充分發生反應．所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應，使固體增重2g．求原混合氣體中O₂和H₂的質量．

Answer 1

解：已知：2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應，使固體增重2g，則增加的質量為H₂的質量，
則：
（1）如O₂過量，則m（H₂）=2g，m（O₂）=26g-2g=24g，
（2）如H₂過量，則
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑△m
2mol 4g
n 2g
n=1mol，
則2H₂+O₂=2H₂O
1mol 2mol
n（O₂） 1mol
n（O₂）=0.5mol，
m（n（O₂））=0.5mol×32g/mol=16g，
m（H₂）=26g-16g=10g，
答：原混合氣體中O₂和H₂的質量可能為24g、2g或16g、10g．
分析：根據有關反應的方程式計算，已知：2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應，使固體增重2g，則增加的質量為H₂的質量，以此計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意固體質量增加2g實質為H元素的質量，討論反應的過量情況進行計算．