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(1)氧化物MO與SiC屬于等電子體，則M2+的核外電子排布式為____；MO的熔點比CaO的高，原因是___。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學鍵類型為___；CN-中碳原子的雜化軌道類型是____，其電子式為____。
(3)金屬鈦被稱為繼鐵和鋁之后崛起的第三金屬，如圖為高溫超導領域中 的一種化合物鈣-鈦礦（氧化物）晶體結構中具有代表性的最小重復 單元，在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有 ____個。該晶體的化學式為____。
(1)1s22s22p6   ；Mg2+半徑比Ca2+的小，MgO的晶格能大
(2)離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；sp雜化 ；
(3)6 ；CaTiO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（化學－物質結構與性質）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式　　　　。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子價電子排布式　　　　              。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　 。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                       。

（4）SO2、NO2、H2S同屬于             結構（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結構角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是                                。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態原子價電子排布式　　　　              。
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO2、NO2、H2S同屬于             結構（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結構角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是                                。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子價電子排布式　　　　               。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　 。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　   ，微粒間存在的作用力是　　　　           。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                        。

（4）SO2、NO2、H2S同屬于              結構（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結構角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是                                 。

 

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