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【題目】下列說法不正確的是

A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

【答案】C

【解析】A. 由反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反應能自發進行，則應滿足△H-T△S<0，而常溫下不能進行，則該反應的△H＞0，A項正確；B. 原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置的設計的和理性等因素有關，發生氧化還原反應能力越強，輸電能力越強，B項正確；C. 醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C項錯誤；D. 鍋爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-與CaSO4轉化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D項正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。

（1）NaCN溶液中發生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步作出了巨大貢獻。

（1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應過程中N2、H2和NH3的物質的量隨時間變化如下表：

時間

物質的量

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

n(N2)/mol

0.36

0.35

0.275

0.25

0.25

n(H2)/mol

0.48

0.45

0.225

0.15

0.15

n(NH3)/mol

0.08

0.1

0.25

0.30

0.30

①5～10 min內，生成NH3的平均反應速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填字母序號）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內壓強保持不變

C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．容器內混合氣體的平均相對分子量不變

③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。

（2）合成氨的反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相關化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E /（kJ/mol）

436

946

391

由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應Ⅰ的平衡常數K=_______（只列算式不計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是(　　)

A．飽和碳原子不能發生化學反應

B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵

C．具有六個碳原子的苯與環己烷的結構不同

D．五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈣
C.氧
D.溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。

(3)反應①的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。

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