【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O～t2時，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ
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【題目】100 ℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)
2NO2(g)，下列選項不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是( )
A. 燒瓶內氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化 D. 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
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【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程是________ 。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：
i. K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的結構式為______________
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：_____________________________________。
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【題目】實驗室從含碘廢液（除
外，含有
、
、
等）中回收碘，實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。
（2）操作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至
約為2，緩慢通入
，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、
中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、
溶液、溶液）。
①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②__________________；
③另從水層中取少量溶液，加入
淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。
（5）二氧化氯（
，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑�，F用氧化酸性含廢液回收碘。
①完成氧化的離子方程式：
ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；
②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(A2＋)增大
B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋
C. Y電極上有Cl2產生，發生還原反應
D. 反應初期，X電極周圍出現白色膠狀沉淀
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高
B.陰離子的還原性：W2->Q-
C.離子半徑：Y2－>Z3＋
D.元素的非金屬性：Y>W
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【題目】下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池放電時可以將化學能全部轉化為電能
B.
銅鋅硫酸原電池工作時，電子從鋅電極經電解液流向銅電極
C.將3mol H2與1mol N2混合于密閉容器中充分反應可生成2molNH3，轉移電子數目為6NA
D.手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉化為化學能
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【題目】能夠說明反應 I2（g）+ H2
2HI（g）已達平衡狀態的是
A.一個H—H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵形成
B.v（H2）正=v（HI）逆時的狀態
C.恒溫恒容時，體系的顏色不再發生變化的狀態
D.恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態
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