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（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是     mL．
（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積      （填代號）．（　　）
分析：（1）用量筒讀數時，注意它的刻度值從下到上逐漸增大，根據圖Ⅰ根據刻度A為4，則B刻度為3，再根據每個小刻度為0.2mL計算出量筒中的液體；
（2）根據滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度．
解答：解：（1）由圖知量筒A與B之間有五個小格，所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml，如果刻度A為4，則刻度B為3，凹液面最低處與3mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為3.2mL，
（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）ml，
故選：D．
點評：本題考查了計量儀器的構造及其使用方法，題目難度不大，注意量筒刻度值從下到上逐漸增大，而滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，且最大刻度下方無刻度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省泰州中學高二上學期期中考試化學（選修）試卷 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

     元素編號
元素性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高價態
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低價態
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是         （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是（寫分子式）                     。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于                     ；若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式                。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
試回答下列問題：

根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三元月第一次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是      ；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為      ；

（3）As原子序數為      ，其核外M層和N層電子的排布式為      ；

（4）NH3的沸點比PH3      (填“高”或“低”)，原因是      ．PO43－離子的立體構型為      ；

（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據結構與性質的關系解釋：

①H3PO4的K1遠大于K2的原因      ；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因      ；

（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為      cm（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為      g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

 

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（解析版） 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

試回答下列問題：

根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。

（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10—10m）

1.5

2.2

0.7

1.4

0.7

1.1

0.9

1.8

0.7

0.7

最高價態

+1

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

—

最低價態

—

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-1

   （1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是     （填寫元素符號）。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是         、          （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1．02×10—10m，該元素在周期表中的位置是            ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式          。

   （3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質部分原子分布示意圖，請根據圖找出原子排列規律并寫出該物質的化學式           。

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