【題目】在某有機物A的分子中，其結構簡式如下圖。
（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是___________________；
（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是___________________；
（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是___________________。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－
B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋
C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。
完成下列填空。
(1)該反應中被氧化的元素是_____；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。
(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應。下列說法能表明反應達到平衡狀態的是______（選填編號）。
a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO)=_______（用相關字母表示并注明單位）。
(4)請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_________。
(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。
(6)將SO2持續通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是 ；
（2）互為同系物的是 ；
（3）互為同素異形體的是 ；
（4）互為同分異構體的是 ；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：
（1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結構示意圖為___。
（2）D與H原子形成的某氣態化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為___。
（3）B的原子核外電子運動狀態有__種，原子軌道數為__，有__種能量不同的電子，電子占據的最高能量的電子層符號為__。
（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）__。
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。
完成下列填空：
（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。
（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______。（選填編號）
a．溴水褪色 b．有油狀物質生成
c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性
（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）
a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變為無色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。
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【題目】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列說法不正確的是
A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵
B.生成的Na2SO3 和Na2S的物質的量之比為1 : 2
C.方程式中S和H2O的化學計量數相同
D.清洗之后的廢液呈堿性
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【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。
(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態較低的是________；白磷的穩定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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