Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al（OH）₃的質量相等
B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無論正滴和反滴，生成的CO₂相等
C．等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應．在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
D．將盛有24mL NO₂和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余4 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL

Answer 1

【答案】分析：A．AlCl₃溶液和NaOH溶液反應，正滴開始時NaOH過量，反滴開始時AlCl₃過量，最終生成的Al（OH）₃的質量相等；
B．Na₂CO₃溶液和稀鹽酸，正滴開始時鹽酸過量，有氣體生成，反滴開始時Na₂CO₃過量，無氣體生成，當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉后，再滴鹽酸，才有氣體生成；
C．等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，與足量鹽酸反應，生成的CO₂物質的量相同；
D．NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中反應生成硝酸，如果二氧化氮過量，過量的二氧化氮與水反應，剩余氣體為一氧化氮，如果氧氣過量，剩余氣體為氧氣；
解答：A． a mol AlCl₃和1.5a mol NaOH，AlCl₃溶液和NaOH溶液反應，正滴開始時，NaOH過量，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl
 mol    1.5a mol          mol             
當NaOH全部反應完，發生反應 AlCl₃ +3NaAlO₂+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓，
                          mol     mol      0.5a  mol             

最終生成的Al（OH）₃的物質的量為 0.5a  mol，剩余 AlCl₃  0.5a  mol；       
反滴開始時AlCl₃過量，根據反應：
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl       
    a mol   1.5a mol   a mol             
知生成沉淀為 a mol Al（OH）₃，無NaOH剩余，故無Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O 反應．最終生成的沉淀為
a mol Al（OH）₃． 故A錯誤；
B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，正滴開始時鹽酸過量，
     2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 1.5amol  amol  a mol   0.75amol           
最終生成生成 0.75amol CO₂，剩余 0.25amol Na₂CO₃；      
  反滴開始時Na₂CO₃過量，無氣體生成，
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
amol   1.5amol a mol          
生成a mol NaHCO₃，剩余 0.5amolHCl，
再滴鹽酸，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑                                 
        amol    0.5amol       0.5amol     
最終生成生成0.5amolCO₂，剩余 0.5amol NaHCO₃．  故B錯誤；
C．等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，各取a mol，與足量鹽酸反應，分別發生反應：
        2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
              amol      amol           amol              amol  
最終生成的氣體二氧化碳，物質的量相同，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同．故C正確； 
D．剩余4 mL無色氣體，有兩種情況：
①O₂少量，剩余的4ml氣體是過量的NO₂和水反應生成的NO．
                 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
所以和水反應的NO₂：V=4×3=12ml
所以反應的NO₂和O₂體積之和=24-12=12ml，根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
所以原混合氣體中O₂的體積V=12ml×=2.4ml；
②O₂過量，剩余的4ml氣體是O₂，根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
所以反應的NO₂和O₂體積之和V=24ml-4ml=20ml
所以原混合氣體中O₂的體積V=20ml×+4ml=8ml則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL．故D錯誤；
故選C．
點評：該題主要考查了元素鋁、碳、氮相關物質的性質，解題關鍵在于理解物質間化學反應的原理．平時學習應理解記憶有關反應方程式．