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【題目】下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是

A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B. 第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱

D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

【答案】A

【解析】

A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；

B、第二周期中F元素的最外層是7個電子，但F元素無正價，錯誤；

C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強，錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，說明最外層電子數越多，則越不易失去電子，錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗能達到目的的是

A. 將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上的石棉網加熱

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請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_________．實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、_______．

（2）溶液A中的陰離子主要有_________；試劑X是_______．

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為____________．

（4）從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是________．

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A.CO2屬于酸性氧化物
B.CO與O形成化學鍵的過程中放出能量
C.釕催化劑可以改變該反應的焓變
D.CO與O形成化學鍵的過程中有電子轉移

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①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質A的轉化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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