Question

如下圖所示裝置，請回答下列問題：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為__________________。
兩極反應式為：正極_______________________________；
負極_______________________________。
該裝置將_________能轉化為_________能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________，電子流向：__ _______________總反應方程為____________________________。

Answer 1

(1)Al棒上有氣泡產生  2H^＋＋2e^－＝H₂↑  Mg－2e^－＝Mg^2＋ 化學 電
(2)Al 由Al到Mg； 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2＋3H₂↑

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。
（1）鎂比鋁活潑，是鎂是負極，鋁是正極，所以Al棒上有氣泡產生。電極反應式分別是正極：2H^＋＋2e^－＝H₂↑，負極：Mg－2e^－＝Mg^2＋。
（2）由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應，但鋁可以，所以此時鋁是負極，鎂是正極，因此電子由Al到Mg，總反應的離子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2＋3H₂↑。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重方法和能力的考查，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能靈活運用即可。