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試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（   ）   

 

A．     B．      C．      D． 

 

【答案】

C

【解析】CO2和氯氣能溶于水，但溶解度很小，水不可能充滿試管。NO不溶于水，氨氣極易溶于水，所以正確的答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．如圖1是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）
①③
①③
若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是
①④⑤
①④⑤
．
①用Zn與稀鹽酸反應制H2
②用CaCO3與稀鹽酸反應制CO2
③用固體NaOH和濃氨水制NH3
④用Cu與稀HNO3反應制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應制O2
⑥濃硫酸與銅片反應制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2
II．某�；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究．首先按圖2組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接
3或4
3或4
、
4或3
4或3
接b，c接
1
1
、
2
2
接d；
（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是
乙
乙
；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為
C中品紅溶液褪色
C中品紅溶液褪色
；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是
濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2
濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2
；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
c
c
→
b
b
→d．
實驗開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？
關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好．或關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好
關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好．或關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
．為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要
．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染
貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖
D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發生倒吸，
D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發生倒吸，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數之和為54；其中C、D原子的s能級和p能級電子總數均相等．
（1）D、E的第一電離能大小關系
 
（用元素符號表示）
（2）A、B形成的化合物液態時可發生微弱電離，電離產生的陰離子的電子式為
 
．
（3）某含F的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有
14
的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學式為
 
．（用氧化物形式表示）
（4）若將一充滿m mL BC2和C2混合氣體的大試管倒立于A2C中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下n mL氣體，則原混合氣體中BC2的體積為
 
mL：

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）I．下圖是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）。
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是                 。
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）__________若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是  ___________。

①用Zn與稀鹽酸反應制H2     
②用CaCO3與稀鹽酸反應制CO2  
③用固體NaOH和濃氨水制NH3   
④用Cu與稀HNO3反應制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應制O2
⑥濃硫酸與銅片反應制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2
II. 某�；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接   、   接b，c接    、     接d；
（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是____________；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為                                 ；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                             ；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）I．下圖是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）。

（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是                  。

（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）__________若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是  ___________。

①用Zn與稀鹽酸反應制H2     

②用CaCO3與稀鹽酸反應制CO2  

③用固體NaOH和濃氨水制NH3   

④用Cu與稀HNO3反應制NO

⑤用MnO2與雙氧水反應制O2

⑥濃硫酸與銅片反應制SO2

⑦用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2

II. 某�；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接    、    接b，c接     、      接d；

（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是____________；

（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為                                  ；

（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                              ；

（5）D中渾濁消失的離子方程式為                                            。

 

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