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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是

A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成

【答案】C

【解析】

濃硫酸和碳在加熱時生成SO2、CO2和水。先通過無水硫酸銅檢驗水的生成，無水硫酸銅會變藍；再通過品紅，檢驗二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品紅溶液褪色；再通過溴水，二氧化硫可以和溴水反應以除去二氧化硫；再通過品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳。

由以上分析可知：

A．B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成，正確；

B．C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成，正確；

C．D裝置中溴水和SO2反應：Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr，溴水褪色，體現了SO2的還原性，錯誤；

D．F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成，正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式，書寫規范、正確的是（反應條件略）

A.

B.

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。

試推斷以上元素并回答下列問題：

(1)寫出相應的元素符號： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)。

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個化學方程式證明B、F的非金屬性的強弱____________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是( )

A.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C.和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

D.若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物可以一致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)，

下列相關敘述錯誤的是( )

A.若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黃綠色氣體單質，則A可以是Fe，且B的水溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍 色沉淀。

C.若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為2Mg+CO2點燃2MgO+C

D.若X為一種混合物，其中一種溶質常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則反應①的離子方程式為SO2+NH3·H2O ═ NH4++HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取2.0g鐵礦石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe3+還原成Fe2+，制得100mL待測液，再取出10mL該待測液于錐形瓶中，然后用0.020mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，發生反應的離子方程式如下：Fe2++MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ， 滴定結果平均消耗KMnO4溶液的體積剛好等于下圖中所示的消耗KMnO4溶液的體積，試回答下列問題：

（1）把待測液中的Fe3+還原成Fe2+，應選用下列試劑____________, 充分反應再進行過濾洗滌，將洗滌液并入待測液中。

A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu

（2）滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數為______________mL

滴定過程中，用左手控制滴定管活塞，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視______________________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________________________________________________________________________________

（3）下列操作會使測得樣品中鐵的質量分數偏高的是__________

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入高錳酸鉀標準溶液進行滴定。

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，就加入待測液進行滴定。

C.記錄測定結果時，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到達終點時又俯視讀數。

（4）如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測液，則測定的結果礦石中含鐵量______________（填偏高、偏低、無影響），原因是_________________________________________

（5）礦石中含鐵的質量分數為 _________________ （已知鐵的原子量為56）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法不正確的是

A. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B. 銅片上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負極，其質量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉化率為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

（1）上述十種物質中，屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有_______________。

（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為____________________。

（3）除去③中少量②的操作是_______________，化學方程式為_______________________。

（4）現有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是________________。

（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是__________________。

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