【題目】下列溶液中，與100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是( )
A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液
C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；
②加過量Na2CO3溶液；
③過濾；
④加過量NaOH溶液；
⑤加過量BaCl2溶液
⑥蒸發、結晶、烘干
(1)以上正確的操作順序為____________________________。
(2)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。
(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學方程式_________________________________________ 。
(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。
(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。
（1）ABCD的化學式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。
（2）寫出下列各反應的離子方程式：
B與水_________________________________________________。
B與NaOH溶液_________________________________________。
C與澄清石灰水_________________________________________。
D與AgNO3溶液_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X2、Y2、Z2三種單質常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（ ）
A.Y2是氯氣
B.鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物
C.Z2具有漂白性
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋
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【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（ ）
A. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
C. 金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化
D. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，11.2 L 酒精含有的分子數為0.5NA
B. 在常溫常壓下，1g H2含有的分子數為0.5NA
C. 常溫常壓下，1mol O2的體積為22.4L
D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。調節pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）：
實驗 | pH | 實驗現象 |
1 | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
2 | 6 | 產生白色沉淀，放置長時間后無變化 |
3 | 2 | 產生白色沉淀，一段時間后，變為棕黑色海綿狀沉淀X |
已知：
A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11
B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液
C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸
D．Ag2O：棕黑色，能與酸反應
（1）根據以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________。
（2）甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：
猜想1：白色沉淀為Ag2SO3
猜想2：白色沉淀為Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入________溶液，發現白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。
（3）乙同學將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出，洗凈得到純凈的棕黑色物質Y。通過如下實驗確認Y的成分：
①向Y中加入稀鹽酸，無明顯變化
②向Y中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成
③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發現前者無變化，后者產生白色沉淀。
其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現象可確定沉淀Y的成分為___________（填化學式），實驗②的離子方程式為______________________________。
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【題目】I．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式___；反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為____。
（2）若反應中生成0.2molHNO3，則轉移的電子數為___個。
II．二氧化硒（SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____。
（2）已知：Se +2H2SO4（濃)＝2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____。
III．高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是___價。
（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為-1價）。該反應中還原劑是____（填化學式），若有1molO2生成，轉移電子的物質的量為____mol。
（3）某反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體是一種重要的分散系。
(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
(2)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______燒杯(填甲”或“乙”)中的液體產生丁達爾效應。
(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，在此過程中可以觀察到的現象是______________________________________________________________。
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