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【題目】A、B分別為第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數。①若A為第ⅡA族元素，其質量數為x，則B的質子數為y。②若A為第ⅣA族元素，其質子數為m，則B的質量數為n，則y和n的值分別是（　�。�

A.（＋18）、（2m＋18）

B.（＋8）、（2m＋18）

C.（＋8）、（2m＋36）

D.（＋18）、（2m＋36）

【答案】C

【解析】

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若處于過渡元素之前，原子序數相差為上一周期容納元素種數；若處于過渡元素之后，原子序數相差為下一周期容納元素種數，并結合質量數=質子數+中子數進行計算判斷

若A為ⅡA族，A質量數為x，質子數等于中子數，則A的質子數為，處于過渡元素之前，則B的質子數為Y=+8；若A為ⅣA族，A質子數為m，處于過渡元素之后，則B的質子數為Y=m+18，B的質量數n=2Y=2m+36，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發生偏轉

D.電池冷卻過程中發生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，其實驗數據如下：

壓強/Mpa

轉化率

溫度/℃

0.1

0.5

1

5

10

450

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550

85.6%

92.9%

94.2%

97.7%

98.3%

（1）應選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應選用的壓強是________，其理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉化率為40%

B.若將容器體積變為20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：

_____ _____ ____ ___ __ ___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明反應已達平衡的是（ ）

A.氣體的壓強B.氣體的總物質的量

C.氣體的平均密度D.C和D的物質的量比是定值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合氧化鉆可用于生產合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源，在實驗室中探究采用含鈷廢渣（含等）來制備復合氧化鈷，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）的電子式為_______________________。

（2）“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。

（3）“酸浸”時，發生反應的離子方程式為_____________________________________________；濾渣1中主要成分的化學式為_______________________。

（4）檢驗“水洗液”中含有的操作和現象為______________________________________________。上述流程中多次應用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。

（5）下列裝置中，適合進行“焙燒”操作的是_____________________（填選項字母）。

A. B. C. D.

（6）稱量，充分“焙燒”后得復合氧化鈷，則復合氧化鉆的化學式為________________；“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環，則該過程_______________（填“有”或“無”）氧氣參加反應。

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