Question

在溫度為T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁、T₂時，B物質的體積分數與時間關系如圖(Ⅱ)所示。則下列結論不正確的是

A.在溫度為T時的平衡常數是533.3 L²·mol^-2

B.在溫度為T達平衡時用B物質表示的平均速率為v(B)=0.12 mol·L^-1·min^-1

C.在溫度為T時在相同的容器中，若加入0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1B、0.4 mol·L^-1 C反應，達平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率增大，且A的轉化率增大

Answer 1

D  由圖(Ⅰ)知該反應為：A+3B2C，K=(0.4 mol·L^-1)²/［0.3 mol·L^-1×(0.1 mol·L^-1)³］=533.3(mol·L^-1)^-2，

v_(B)==0.12 mol·L^-1·min^-1。

將C項中的0.4 mol·L^-1C物質按方程式化學計量數完全轉化成A和B，則和原平衡等效；D項中由圖Ⅱ知T₁＞T₂，溫度升高，B的體積分數變大，平衡逆向移動，A轉化率降低。