Question

【題目】將10℃的0.2molN2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是( )

①燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

②NO2的物質的量濃度不再改變

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ①②③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ②③⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：①平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，質量始終不變，所以當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，能證明該反應達到平衡狀態，故正確．②平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；③該反應是反應前后氣體體積改變的反應，當該反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應達到平衡狀態，故正確；④根據質量守恒，無論該反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量都不再改變，所以不能證明該反應是否達到平衡狀態，故錯誤；⑤平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，燒瓶內氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；⑥無論反應是否達到平衡狀態，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態，故錯誤；⑦NO2的正逆反應速率相等，所以能證明達到平衡狀態，故正確；⑧根據質量守恒，反應前后氣體質量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內氣體的密度始終不變，故錯誤；所以正確的是①②③⑤⑦，故選A。