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設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是(H：1  O：16)  (   )
A．常溫下，1．8g H2O含有0.2nA個H-O 共價鍵
B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+數目為0.3nA
C．標準狀況下，22．4 L CCl4中含 nA個CCl4分子
D．標準狀況下，22．4 L NO2和CO2的混合氣體含有2nA個氧原子
BC

試題分析：1.8g水是0.1mol，1個H2O分子中有2個H-O鍵，所以總共含0.2mol的共價鍵，A正確；FeCl3溶液中Fe3+ 會發生水解，所以Fe3+數目小于0.3nA ，B錯誤；標準狀況下CCl4是液體，所以22.4L CCl4 不能計算分子數目，C錯誤；標況下22.4L的混合氣體的總物質的量等于0.1mol，而這兩種氣體均是含有2個氧原子的分子，所以總共含有2nA個氧原子，D正確；故選錯誤的BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．定容時俯視液面B．所用NaOH已潮解
C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯D．定容時仰視液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用nA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子總數為nA
B．標準狀況下，22．4LCHCI3中含C -H鍵數目為nA
C．常溫下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子數為nA
D．常溫下,pH=13的氫氧化鈉溶液中，含OH一數目為nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反應后溶液10 mL進行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu2+)為
A．0.5mol·L—1B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的N2和CO兩者相比較，下列說法不正確的是
A．所占的體積一定相等B．所含原子總數相等
C．所含電子總數相等D．所含分子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等容積的兩容器內分別充滿14N18O和13C18O氣體。下列說法正確的是
A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的分子數和電子數
C．含有相同的質子數和中子數D．含有相同數目的中子、原子和分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　 　)
A．在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉移電子數為10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數約為0.2NA
D．標準狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數為0.05NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少                  ；
② 實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、              。
（2) 應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為：              g。  
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水；    ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉； ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面；⑥搖勻后發現液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．無影響的有                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是：
A．1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵
B．25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C．當NO2溶于水產生1molNO時，反應轉移的電子數為2NA。
D．標準狀況下，22．4L三氧化硫所含的氧原子數等于3NA

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