Question

【題目】（1）固體正鹽A, 可以發生如圖所示反應，其中E、I為中學常見的兩強酸，則：

① A為_____________；

②F G的化學方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；

④ PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

Answer 1

【答案】 (NH4)2S Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 飽和NaHCO3 六 ⅣA PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO—=PbO2+Cl— 1.4 2:3

【解析】（1）固體正鹽A，E、I為中學常見的兩強酸，應該由氧化物與水反應而得，故為含氧酸，根據流程可知，E為硫酸、I為硝酸，B為硫化氫、C為二氧化硫、D為三氧化硫；F為氨氣、G為一氧化氮、H為二氧化氮；固體正鹽A既能與強酸反應又能與強堿反應，應該為硫化銨。① A為(NH4)2S；②F G的化學方程式為；③Fe與少量I的稀溶液稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④若CO2氣體中混有少量C即二氧化硫，欲除去SO2時，最好選用飽和NaHCO3試劑；(2)①碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，故鉛在元素周期表的位置為第六周期第ⅣA族； ②PbO2中的Pb為＋4價，Pb為＋2價時相對穩定，故PbO2中的Pb具有強氧化性，能發生類似MnO2與濃鹽酸的反應，將Cl－氧化為Cl2，故反應方程式為PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；③由PbO和NaClO反應制PbO2，PbO→PbO2，Pb的化合價升高，則NaClO作氧化劑，本身被還原為NaCl，故離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；④)根據PbO2PbOx＋O2↑(注PbO2相對分子質量為239)，由×32＝239×4.0%，得x＝2－≈1.4，根據mPbO2·nPbO,得＝1.4則m:n＝0.4:0.6＝2:3。