Question

等體積混和0.10摩/升鹽酸和0.06摩/升Ba（OH）₂溶液后，溶液的pH值等于（　�。�

A．2.0

B．12.3

C．1.7

D．12.0

Answer 1

分析：首先計算酸、堿溶液中n（H⁺）、n（OH^-），判斷反應后溶液的酸堿性，然后計算反應后的c（H⁺），進而計算pH．

解答：解：設溶液體積都為1L，則1L0.10mol/L鹽酸溶液中n（H⁺）=1L×0.10mol/L=0.10mol，
1L0.06摩/升Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L，
反應后溶液呈堿性，則反應后：
c（OH^-）=

1L×0.12mol/L-1L×0.10mol/L

2L

=0.01mol/L，
c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，
pH=-lg（c（H⁺））=-lg（1×10^-12）=12.0，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH的計算，題目難度不大，注意把握有關計算公式的運用．