Question

【題目】含硫化合物在生活和生產中有著重要應用，科學使用含硫化合物對人體健康及環境保護意義重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。

（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結構與H2O2相似。請寫出H2S3的結構式__。

（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應中斷裂的化學鍵類型為__。

（4）淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。

①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。

②t1時溶液中只有一種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為___。

0-t1段發生反應的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】氧化 離子鍵、共價鍵 堿 S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH- c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3- 2HSO3-+O2=2H++2SO42-

【解析】

(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被氧化，故答案為：氧化；

(2)氫的硫化物有多種，其結構與H2O2相似，說明硫原子間形成一個單鍵兩端和氫原子形成共價鍵，H2S3的結構式，故答案為：；

(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時，生成了焦硫酸鉀(K2S2O7)，一定破壞了離子鍵，酸根離子變化，證明生成了新的共價鍵，反應中斷裂的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)①Na2S2O4溶液中溶質為強堿弱酸鹽，溶液中S2O42-離子分步水解，溶液顯堿性，水解離子方程式：S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-，故答案為：堿；S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-；

②t1時溶液中只有一種溶質，Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，0-t1段發生反應的離子方程式為：2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1-t2段溶液的pH變小的原因是：亞硫酸氫鈉被氧化生成硫酸氫鈉，反應的離子方程式：2HSO3-+O2=2H++2SO42-，故答案為：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；2HSO3-+O2=2H++2SO42-。