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【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解

B. 乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物

C. 分子式為C4H8C12的有機物共有(不含立體異構)8種

D. 處于同一平面上的原子數最多為18個

【答案】B

【解析】A．油脂、蛋白質在一定條件下均能水解，但糖類中的單糖如葡萄糖不水解，故A錯誤；B．乙二醇可通過縮聚生成高分子化合物，苯乙烯可通過加聚生成高分子化合物，故B正確；C．C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，故C錯誤；D．該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲基，甲基中C原子處于乙烯和乙炔中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在乙烯或乙炔的平面內，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下：

濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X產品溴

下列說法錯誤的是

A.①中發生的主要反應為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物質X為HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空氣吹出法利用了溴易揮發的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是

A.W的原子序數是 Z 的兩倍，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/mol·L-1

V（Na2S2O3）/mL

c（H2SO4）/mol·L-1

V（H2SO4）/mL

V（H2O）/mL

①

25

0.1

5.0

0.1

10.0

a

②

25

0.1

10.0

0.1

10.0

0

③

25

0.2

5.0

0.1

5.0

b

④

50

0.2

5.0

0.1

10.0

5.0

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為________和________。

（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近_____________。

A．紅色 B．黃色 C．深藍色 D．綠色

上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的_____性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。

（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產氧化鋁純品的工業流程如下：

（1）過程I，發生反應的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應式是 。

② 簡述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現象：

操作

現象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧

ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現象如下：

方案1

B中溶液變為藍色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。

（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。

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