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C
本題考查根據元素在周期表中的位置推斷其性質的能力。根據鉈與鋁是同族元素，可推知鉈的化合價與鋁相同，都是+3價，B選項正確。鉈的金屬性比鋁強，對應的氫氧化物的堿性應比Al(OH)3強，所以Tl(OH)3不具有兩性，故C選項是錯誤的。Tl是銀白色金屬，可與稀HNO3作用，生成硝酸鹽，這與ⅢA族性質遞變規律不矛盾，所以A、D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振(NMR)技術已廣泛用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可以產生NMR現象(    )
A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質在C單質燃燒時發出黃色火焰，生成化學式為D2C2的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應生成鹽和水。
請回答下列問題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫出④的離子方程式                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當的元素回答下列問題：
     族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨
⑩
（1）寫出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲ ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的單質中存在的化學鍵為       ▲           ；
（4）物質熔沸點的高低與該物質的晶體結構有關，④的單質晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，則屬于  ▲    晶體。某同學猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現用實驗證明上述猜想是否正確，你的實驗方案是            ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結構，若X的原子序數為a，則Y 的核電荷數不可能是：
A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a-8+m+n
　　

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