Question

下列說法正確的是（ ）
A．25℃時，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W
B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

【答案】分析：A．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解；
B．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變；
C.25℃時，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等體積混合時氨水過量，溶液呈堿性；
D.100℃時，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等體積混合，堿過量．
解答：解：A．升高溫度促進鹽類水解，所以25℃NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NH₄Cl溶液的K_W，故A錯誤；
B.25℃時，加水稀釋醋酸溶液，溶液中==，溫度不變，醋酸的電離平衡常數、水的離子積常數都不變，所以溶液中不變，故B正確；
C.25℃時，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等體積混合時氨水過量，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D.100℃時，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查弱電解質電離，易錯選項是B，在該分式中分子分母分別乘以氫離子濃度即可得到醋酸電離平衡常數和水的離子積常數之間的關系，從而轉化為溫度的影響，難度較大．