Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
• B、將標況下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L^-1的鹽酸
• C、31g白磷（P₄為正四面體結構）所含共價鍵數為6.02×10²³
• D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A、根據濃硝酸易分解、具有強氧化性進行判斷濃硝酸的保存方法；
B、將標況下22.4LHCl的物質的量為1mol，1mol氯化氫溶液水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶液濃度不是1mol/L；
C、P₄為正四面體結構，分子中含有6個共價鍵，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價鍵；
D、能夠與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子不一定為硫酸根離子，可能為銀離子．

解答：解：A、濃硝酸具有強氧化性，且見光容易分解，所以濃硝酸應該保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故A正確；
B、將標況下22.4LHCl溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol?L^-1，故B錯誤；
C、31g白磷分子中含有1molP原子，含有0.25mol白磷分子，P₄為正四面體結構，0.25mol白磷分子含有0.25mol×6=1.5molP-P共價鍵，所含共價鍵數為1.5×6.02×10²³，故C錯誤；
D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在硫酸根離子或銀離子，不能確定該溶液中一定含有SO₄^2-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學試劑的存放、物質的量濃度的計算、常見離子的檢驗等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握檢驗硫酸根離子的正確方法，明確白磷分子的結構及含有共價鍵的數目．