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【題目】與二氧化硫反應時，下列物質作還原劑的是（ ）

A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

【答案】B

【解析】


A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在該反應中溴單質作氧化劑，錯誤；B．硫化氫與二氧化硫反應產生硫單質及水，在反應中硫化氫作還原劑，正確；C．二氧化硫使品紅溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是結合漂白，因此品紅溶液不具有還原性，錯誤；D．氫氧化鈣與二氧化硫發生反應產生亞硫酸鈣和水，反應中元素的化合價不變，因此發生的不是氧化還原反應，錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為 ．
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現異常的原因是 ．
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為 ． （填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數為個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應表示為 ．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、 ．
（4）R的晶體密度為dgcm﹣3 ， 其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是有機合成工業中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是F的結構簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：
（3）化合物D不能發生的反應有（填序號）． ①加成反應 ②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應
（4）B的含苯環結構的同分異構體還有種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發生顯色反應的是（填結構簡式）．
（5）B與D發生反應的類型 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某晶體的部分結構為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為（ ）
A.3：9：4
B.1：4：2
C.2：9：4
D.3：8：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）

將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數　 　
（2）第三周期元素的最高化合價　 　
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　 　
（4）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）　 　
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）　 　
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
（3）在表中標出Ti的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是

A. HCl電離產生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

C. 化學鍵是指使原子或離子相互結合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是

目的

古代文獻

說明

A

性質

“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”一《天工開物》

KNO3能自燃

B

鑒別

區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” ——《本草經集注》

利用焰色反應

C

提純

“…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》

溶解、蒸發、結晶

D

使用

“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》

利用KNO3的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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