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“稀土”是我國寶貴的戰略資源，國家即將控制其出口。與是稀土元素，下列有關說法不正確的是
A．與互為同位素
B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C．與是不同的核素
D．據與的質量數可以確定Sm元素的相對原子質量為147
BD
考查原子結構等概念
B．在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，錯誤
D項中元素相對原子質量應由各核素的相對原子質量與其豐度的乘積和來計算，錯誤
答案為BD
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級符號正確的是
A．6sB．2dC．1pD．3f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是       ；
（3）C元素的原子結構示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                  ；
（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                             ；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
①氣態氫化物的穩定性：HF＞NH3＞PH3　
②沸點：CH4＞C3H8＞CH3OH　
③離子半徑：K＋＞Ca2＋＞S2－
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：
A：         B：         E：        。
（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為        極，電池總反應的離子方程式為        ；b中A上的電極反應式為        ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是        。
（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
C．v（正）=v（逆）   D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國的探月工程正在有計劃的進行著，最近發射的嫦娥二號衛星又圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石（可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價為______，硅元素原子核外電子排布式為_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______種不同能級的電子，其原子最外層共有_____種不同運動狀態的電子。
（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為__________
(填相應的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價，寫出一個化學方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為        。
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式          。
（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發生如下圖所示轉化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為        ；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應的離子方程式為                          
一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如下的反應關系：

據此推斷：
⑴ 在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。
⑵ 單質甲必定是           （金屬或非金屬），并寫出單質甲和化合物B反應生成單質丙和化合物C的化學方程式                                                        。
⑶ 單質乙的化學式是          ，化合物A的電子式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：
A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
C．電負性：Na> Mg >AlD．熔點：Na< Mg< Al

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