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食鹽晶體是離子晶體，晶體中最小重復結構單元如下圖所示。已知食鹽摩爾質量為58.5 g·mol-1,密度為2.2 g·cm-3,阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的Na+中心間的距離是多少？

解析：從題給圖中選出1個最小的正方體為研究對象(如下圖)，則該小正方體平均擁有Na+(或Cl-)數為：1××4=,而擁有個Na+和Cl-的小正方體的密度與食鹽密度相同。設食鹽晶體中兩個距離最近的Na+中心間的距離為x,則該小正方體的體積為(x/)3,由密度公式得

=2.2 g·cm-3×()3

x=4.0×10-8 cm

答案：4.0×10-8 cm(或4.0×10-10 m)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）Ⅰ．工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“●”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol－1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于

A.3.0×10－8 cm

B.3.5×10－8 cm

C.4.0×10－8 cm

D.5.0×10－8 cm

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三第六次月考理綜化學部分 題型：選擇題

關于晶體和非晶體,下列說法正確的是    (填人正確選項前的字母)。

A. 金剛石、食鹽、玻璃和水晶都是晶體

B. 晶體的分子(或原子、離子)排列是有規則的

C. 單晶體和多晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點

D. 單晶體和多晶體的物理性質是各向異性的，非晶體是各向同性的

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置．這兩種離子在空間3個互相垂直的方向上都是等距離排列的．

(1)請將其中代表離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖．

(2)晶體中，在每個離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_________個．

(3)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-離子的個數等于_____________，即(填計算式)___________；離子的個數等于___________，即(填計算式)___________．

(4)設NaCl的摩爾質量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數為．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為___________cm．

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