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【題目】現將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以一開始就會產生沉淀，消耗完氫氧化鋇后，再與氫氧化鉀溶液反應，生成碳酸鉀和水，此段不會產生沉淀圖象為平臺；氫氧化鉀消耗完后，二氧化碳在于KAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀物質的量增加；
消耗完KAlO2 ， 再與溶液中生成的碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，此段不會產生沉淀圖象為平臺；
然后再與碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，部分沉淀溶解，沉淀物質的量減少；
最后通入二氧化碳，沉淀質量不變，為平臺；
符合上述關系的圖象為C，
故選：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸與銅片：
（5）氨的催化氧化：
（6）銅片在濃硫酸中加熱： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存）（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應，B為正極
C.電極A極反應式為2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當有2.24LNO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一瓶氣體經過檢驗只含有一種元素，則該氣體是

A．一種單質 B．一種化合物

C．化合物與單質的混合物 D．可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是 ．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是 ， 每生成l mol Na2FeO4轉移mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子
C.AlN中氮的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質，請選擇合適物質的序號填在空格上． 同位素；同系物；同分異構體 ．
①金剛石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
③ He和 He ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
⑦D與T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體（CuSO45H2O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： ．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有 ．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 ．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是、過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式： ， 用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 ．

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