Question

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△HPO反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

0.025mol/（L?min）

．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

ac

．（填序號）．
a 0.20mol?L^-1    b 0.12mol?L^-1  c 0.10mol?L^-1   d 0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應方向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，4min達平衡，平衡時△c（NH₃）=0.1mol/L，根據v=

△c

△t

計算v（NH₃）．
（2）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；
（3）根據反應的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發生移動進行判斷；
（4）體積縮小壓強增大，增大壓強平衡向體積減小的反應移動；平衡常數只受溫度影響；
（5）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結合平衡時的濃度作圖．

解答：解：（1）由圖可知，4min達平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；
（2）N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）的化學平衡常數k=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

，
故答案為：

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

；
（3）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH₃的物質的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發生移動，則NH₃的物質的量濃度不可能為0.1mol/L，
故答案為：a、c；
（4）體積縮小壓強增大，增大壓強平衡向體積減小的反應移動，即向正反應移動；平衡常數只受溫度影響，濃度不影響平衡常數，溫度不變，平衡常數不變．
故答案為：向正反應方向；不變；
（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變為0.20mol/L，8min到達平衡后氨氣濃度約為0.25mol/L，故第5分鐘末到平衡時NH₃濃度的變化曲線為，
故答案為：．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，涉及反應速率、平衡常數、化學平衡移動與影響因素等，題目難度中等，注意據此知識的理解掌握，注意同一化學反應中化學平衡常數只與溫度有關，與反應物、生成物的濃度無關．