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下列敘述不正確的是：
A．用反應熱數據的大小判斷不同反應反應速率的快慢
B．用pH數據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度
A

試題分析：在相同的外界條件下不同的物質的反應熱不同，反應速率可能不同；同一物質在不同的條件下，反應也有快有慢，因此不能用反應熱數據的大小判斷不同反應反應速率的快慢。符合題意。正確。B．鹽的水解規律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。越弱越水解。都強不水解。所以可根據用pH數據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。不符合題意。錯誤。C．蓋斯定律可知：反應熱與反應的途徑無關，而只與物質的開始狀態與終了狀態有關。因此可利用蓋斯定律不僅能夠直接測量某些反應的反應熱，也可計算某些難以直接測量的反應焓變。不符合題意。錯誤。D．對于可逆反應來說，化學平衡常數只與溫度有關而與加入的物質的多少無關�；瘜W平衡常數就是當可逆反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪指數的乘積與個反應物濃度冪指數的乘積的比�；瘜W平衡常數越大，生成物在平衡混合物中的含量就越高，反應物的轉化率就越大。因此可用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。不符合題意。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

熔鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－,陰極反應式：             。
電池總反應式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于化學電源的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氧燃料電池D．太陽能電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優良的環保性能。
工業上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1�、�
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③
(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應的ΔH＝__________，平衡常數表達式為____________________，在恒溫、可變容積的密閉容器中進行上述反應，增大壓強，二甲醚的產率會________(填升高、降低或不變)。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
該反應在恒溫、體積恒定的密閉容器中進行，下列不能作為該反應已達到化學平衡狀態的判斷依據的是________。
A．容器內混合氣體的密度不變
B．容器內混合氣體的壓強保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2 mol CO2的同時消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。
A．二甲醚分子中含共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面涉及的是工業生產硝酸銨的過程。
（1）寫出NO2和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。                                                               。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數表達式K=                   。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度B．使用催化劑
C．及時移出氨D．循環利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為           。
（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設計成燃料電池：
 正極為：O2+4H++4e-=2H2O      負極為：                                  
電池工作時，負極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述不相符的是（   ）
A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是
A．化學反應速率B．化學反應的平衡常數
C．水的離子積D．吸熱反應反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是

A．稀硫酸的稀釋
B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應
C．氫氣與氧氣反應中的能量變化
D．氣態氫化物沸點

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