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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的離子，在酸性溶液中離子因發生反應生成揮發性氣體而不能存在，而后會有沉淀，能夠生成沉淀的是，，，中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，所以一定沒有鋁離子，結合溶液的電中性和離子的還原性以及離子的氧化性做進一步的推斷．

向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的離子，在酸性溶液中離子分別與離子反應生成氣體而不能存在，根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發生氧化還原反應一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是，，中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現減小的跡象，但是沒有出現，所以一定沒有，根據沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵，其質量是107g，若全部是氫氧化鎂，其質量是87g，現在沉淀的質量是100g，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：，，，．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：___。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0

B.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

C.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，重新達到平衡時 a 值減小

D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

表1

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡

表2

物質

價格（元/噸）

漂白液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，回答下列問題：

(1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質名稱），其作用是___________________。

(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學式)。

(3)步驟⑤中發生反應的化學方程式為_____________________________。

(4)若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。

(5)在實驗室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節約藥品，又便于觀察實驗現象，圖中所示的實驗現象描述正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。

A.①B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。

(3)計算容器①中反應的平衡常數K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等

b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ

c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)

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