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下列鹵族元素的單質中，最難與H2發生反應的是（　�。�
A、F2B、Cl2C、Br2D、I2
分析：根據元素周期律判斷，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，非金屬性越強，和氫氣化合越容易．
解答：解：同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性越強，單質和氫氣化合越容易，所以鹵族元素的單質中，最難與H2發生反應的是碘單質．
故選D．
點評：本題以單質和氫氣化合的難易為載體考查了元素周期律，難度不大，注意元素周期律的正確應用是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質與H2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發生）．
請回答下列問題：
（1）d為
I2
I2
（寫化學式，下同），紅熱的銅絲在b單質中燃燒的現象為
劇烈燃燒，產生棕黃色的煙
劇烈燃燒，產生棕黃色的煙
．
（2）a與H2反應的化學方程式為
H2+F2═2HF
H2+F2═2HF
，b與H2反應的條件為
點燃（或光照）
點燃（或光照）
．
（3）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次
減弱
減弱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網鹵族元素的單質和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是
 
．NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點從高到低的順序是
 
．
（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列
 
式發生．
A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是
 
，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
（4）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省咸陽市高考模擬考試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發生下列反應 I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 ??? 式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可以表示為?????? 。

 

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