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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是

A.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌

B.石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化

D.已知所以工業上用制取時，用MnS除去溶液中含有的離子

【答案】C

【解析】

加熱能使蛋白質變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌消毒，故A正確；

B.石油分餾是將石油分成沸點段不同的產物，通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確；

C.明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯誤；

D.沉淀向更小的方向轉化，加入MnS可使離子轉化為CdS沉淀，故D正確．

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數式表示)(　　)

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。

(2)常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯酸性。則

①該溶液中c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”）

②作出上述判斷的依據是_______（用文字解釋）。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

綠礬為FeSO47H2O。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知時下列物質的溶度積單位略。

AgCl

下列說法正確的是

A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產生沉淀

B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時，先沉淀

C.在懸濁液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式為

D.時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾、洗滌、干燥得沉淀20g， 濾液質量比原石灰水減少7.6g，該有機物可能是( )

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為____________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）。

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_____________。理想狀態下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

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