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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車電池反應為FePO4+LiLiFePO4。下列有關LiFePO4電池的說法不正確的是（ ）

A.該電池充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

B.該電池可用H2SO4溶液作電解質溶液

C.該電池放電時，電池內部的Li+向正極移動

D.在該電池的放電過程中，電池正極的質量逐漸增加

【答案】B

【解析】

A．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以該電池充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+，故A正確；

B．鋰與H2SO4溶液電離產生氫離子發生氧化還原反應，所以正極是氫離子得電子，生成氫氣，故B錯誤；

C．原電池中陽離子向正極移動，則該電池放電時，電池內部的Li+向正極移動，故C正確；

D．正極反應式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以電池正極的質量逐漸增加，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求作答：

(1)請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.醇： ________酮： ________醛： ________(填序號)；

Ⅱ.④的官能團的名稱為 ________，⑦的官能團的名稱為 ________；

(2)分子式為 C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體有 ________種；

(3) 的名稱為： ________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式 ________；

(4) 鍵線式表示的有機物名稱為 ________；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種的烴的結構簡式________；

(5)籃烷分子的結構如圖所示：

①籃烷的分子式為： ________,其二氯代物有 ________種；

②若使 1mol 該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要 ________mol 氯氣。

(6)某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有 ________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為 ________，名稱為 ________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中不存在電子轉移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（ ）

A.電流方向：電極IV→→電極I

B.電極I失電子，發生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫元素符號)

（2）寫出F元素基態原子的核外價電子排布圖_____，其最高化合價為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_____。

（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應的水化物與HClO4反應的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強弱關系是C____E，請設計一個簡單實驗來證明：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A含碳72.0%、含氫為6.67%,其余為氧用質譜法分析得知A的相對分子質量為150，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2:2:2:3，B可發生如下轉化關系(無機產物略):

已知:①K與氧化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構

②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發生如下轉化:RCH=CHOH→RCH2CHO

請回答下列問題:

(1)B中官能團的名稱是___________，反應④屬于______反應類型。

(2)A的結構簡式：___________。

(3)F與銀氨溶液反應的離子方程式為:__________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式

反應②：________________。反應④:_______________________。

(5)N是比K多1個碳原子的同系物，同時符合下列要求的N的同分異構體有_____種。

I.苯環上有兩個取代基；II.能發生水解反應；III.與氯化鐵溶液發生顯色反應

其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產方面有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態原子最外層電子的自旋狀態___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：

化學鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環狀結構硅酸根的化學式為______________若在環狀結構中硅的原子數為n，寫出環狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

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