Question

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

AC

試題分析：根據特異性1可知，X，Y的物質的量分別減少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物質的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，方程式為3X(g)+Y (g) 2Z(g)。A正確；反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝＝0.1 mol/(L? min)，B錯誤；根據圖像2可知，T₁小于T₂，溫度高，Y的含量低，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，即△H大于0，重新平衡前v_正＞v_逆 ，C正確；根據圖像3可知，平衡狀態沒有改變，說明改變的條件是加入了催化劑。因為正反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以升高溫度或增大壓強，平衡都向正反應方向移動，轉化率增大，都會改變平衡狀態，D錯誤；