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【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1

【答案】C
【解析】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，設二氧化氮氣體的體積為V，

3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

△V（氣體體積減少）

3

2

V（NO2）

20ml

3：2=V（NO2）：20mL，
V（NO2）= =30ml，
原氣體中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，
所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中能夠區別SO2和CO2的是(　　)

①石灰水　②H2S溶液�、跭MnO4溶液�、苈人、萜芳t溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．已知乙烯能發生如圖轉化：

（1）乙烯的結構簡式為 ．
（2）反應①的反應類型是 ， D中含官能團名稱為 ．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①；②；③ ．
（4）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環保、更經濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發生的是( )
①Fe由＋2價轉化為＋3價 ②O2被還原 ③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質C被氧化除去
A.①②
B.①②③④
C.③④
D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是____和____(填分子式)。

（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于鹽的是

A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題．

（1）制備SO2氣體的反應方程式為： ． 發生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的．據此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．將容器體積變為1Lb．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

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