Question

【題目】實驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據此回答下列問題：

（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）__，還缺少的儀器有__、__。

A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管

（3）如圖所示的實驗操作的先后順序為__。

（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變為__mol·L-1。

（5）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內原來存有少量的水

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】62.5g DE 500mL容量瓶 托盤天平 ④⑥②⑤③① 0.05mol/L BC

【解析】

配制溶液的一般步驟為計算，稱量（或量�。�，溶解（或稀釋），冷卻室溫，移液，洗滌，定容，顛倒搖勻，裝試劑瓶貼標簽。稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變，稀釋定律為c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�。根據濃度定義公式c=可知，若使n偏小，或者V偏大，會使配制結果偏小。

（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶。

（1）配制480mL0.5molL-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m=cVM計算需要溶質的質量，即需要溶質CuSO45H2O的質量為： 0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；

（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶、錐形瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶、托盤天平，故答案為：DE， 500mL容量瓶，托盤天平；

（3）根據配制溶液的一般步驟結合圖示可知，④稱量，⑥溶解，②移液，⑤③定容①顛倒搖勻，所以實驗操作的先后順序為④⑥②⑤③①，故答案為：④⑥②⑤③①；

（4）根據稀釋定律，稀釋后硫酸銅的濃度為c==0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；

（5）A.容量瓶內原來存有少量的水，不會影響n，V的大小，所以對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，則會導致溶質的物質的量n減小，所以導致所配溶液濃度偏小，故B正確；

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），則會導致溶質的物質的量n偏小，所以導致所配溶液濃度偏小，故C正確；

D.定容時俯視刻度線, 則會導致溶液的體積V偏小，所以導致所配溶液濃度偏大，故D錯誤；

綜上所述，答案為：BC。