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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）

A.N2(g) NO(g) NO2(g)

B.SiO2(s) SiCl4(s) Si(s)

C.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

D.FeO(s) Fe(NO3)3(aq) Fe(s)

【答案】C

【解析】

A．N2與O2反應需要放電的條件，選項沒有注明條件，A錯誤；

B．SiO2不能與HCl反應，B錯誤；

C．Al2O3與NaOH反應：Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O， NaAlO2與CO2反應：CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，C正確；

D．FeO與HNO3反應：10HNO3+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，生成的Fe(NO3)3與Cu反應：2Fe(NO3)3+Cu = 2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2，不會生成Fe單質，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（ ）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成

B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率

C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低

D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數一定不相等的是

A.質量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4

C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質量的NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制氫技術原理如圖所示。容器Ⅰ中發生的某反應a為C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有關說法正確的是（ ）

A.已知反應a在一定條件下能夠自發進行，則該反應的ΔH<0

B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現H2與CO2的分離

C.剩余的煤進入容器Ⅱ是為了充分利用其與O2反應放出的熱量

D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最終轉化為CaSO3進入爐渣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。

②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

(1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應速率有_____________。

(2)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應的化學方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。

(4)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發生反應的離子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質量分數是_____。(已知摩爾質量為98g·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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