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【題目】下列關于二氧化氮的說法錯誤的是（ ）

A.無色無味B.有毒C.密度比空氣大D.氧化物

【答案】A

【解析】

A．NO2為紅棕色有毒氣體，故A錯誤；

B．二氧化氮有毒，B正確

C．相對分子質量為46，所以密度比空氣大，故C正確；

D．只含有兩種元素，其中一種元素為氧，屬于氧化物，故D正確；

綜上所述錯誤的為A，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是

A．BaCO3可以轉化為BaSO4 ，反過來則不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業中的著色，是無機顏料，在涂料工業中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（ ）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

（1）該反應中氧化產物的化學式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）檢驗濾液中的的方法是____________。

（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。

（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。

（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質，已知礦石含有一定的結晶水：

（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學式為_____________。

（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數為17的硫原子: B. N2H4的結構式:

C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結構簡式:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

下表是四種物質在100g水中不同溫度的溶解度

(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學方程式為____

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

(4)根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________(結果保留小數點后一位)。

方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。

已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

(5)實驗開始前應進行的操作是______________________________。

(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應選用_________________。

(7)裝置E的作用是_________________________________。

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