Question

氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑有關Na₃N和NaH的敘述正確的是（　�。�

• A、離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H^-
• B、反應①是氧化還原反應
• C、與鹽酸反應都只生成一種鹽
• D、1mol NaH反應時，轉移1mol e^-

Answer 1

分析：A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，氫離子半徑最��；
B．根據元素化合價是否發生變化判斷；
C．Na₃N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨；
D．NaH中H元素的化合價為-1價，結合化合物計算．

解答：解：A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑Na⁺＜N^3-，氫離子半徑最小，故離子半徑N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯誤；
B．反應①中元素化合價都沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．Na₃N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨，故C錯誤；
D．NaH中H元素的化合價為-1價，與水反應生成H₂，化合價變成0價，則1mol NaH反應時，轉移1mol e^-，故D正確．
故選D．

點評：本題以Na₃N和NaH為載體，考查離子半徑比較、氧化還原反應、晶體結構等，難度中等，理解反應的本質是關鍵，難度不大，注意把握題給信息．