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【題目】下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4L

B.O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64g

C.氯化氫氣體的摩爾質量與NA 個氯化氫分子的質量在數值上相等

D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數為6.02×1023 個

【答案】A

【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；

B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2mol O2的質量是，故B正確；

C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5 g/mol，NA 個氯化氫分子的物質的量為1 mol，1 mol該氣體的質量，因此兩者在數值上相等，故C正確；

D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數為6.02×1023 個，假設全部是氧氣，1 mol氧氣含有的分子數為6.02×1023 個，都為6.02×1023 個，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是 （_________）

A．起始充入的CO的物質的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態

（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，17g NH3含有的原子數為4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共價鍵數目為3nNA

C. 1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數為3NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。

（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。

（3）氣體發生在裝置的選擇要考慮反應物狀態和反應條件等因素。

實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。

（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。 （保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關1-甲基-1-環己烯(結構簡式如圖所示)的說法正確的是

A. 該物質含有六元環的同分異構體有3種

B. 分子中所有碳原子在同一平面上

C. 該物質為芳香烴

D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應生成的產物有2種

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【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Kα(HA)的數量級為10－4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導電性逐漸增強

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【題目】實驗室需要制備22.4L（標準狀況）H2，現用質量分數為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），問：（要求寫出計算過程）

（1）至少需要質量分數為90.0%的鋅粒多少克？____

（2）生成的氯化鋅的物質的量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-

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