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【題目】在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用（　�。�
A.0.9%氯化鈉溶液
B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液
D.5%葡萄糖溶液

【答案】B
【解析】解：為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，題中氯化銨溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人輸液，而碳酸氫鈉溶液可與酸反應而降低酸的濃度，另外0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液是醫院常用輸液物質，

故選B．

為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，應用堿性物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究。
【實驗原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關，通過比較顏色的深淺可測定物質的含量。
【實驗用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實驗過程】
Ⅰ.配制系列標準溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL待測液加入與Ⅰ中相同規格的比色管中。
Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3＋的濃度范圍。
請回答下列問題：
（1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
（2）完成該實驗，還缺少的儀器有、。
（3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
（4）實驗中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
（5）標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結果有影響，則濃度過小對實驗結果造成的影響是？
（6）若測得待測液中Fe3＋的物質的量濃度為c mol/L，藥片的質量為m ， 則藥片中鐵元素的質量分數為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法中正確的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及結論合理的是（　�。�
A.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低
B.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結果偏低
C.用濕潤pH試紙測溶液pH時，應用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡對比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol?L-1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________。

(2)A的離子結構示意圖為________________，C的原子結構示意圖為________________。

(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成________種鹽，其化學式為________、________、________ (可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（ ）
A.等體積、等物質的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B.FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
C.AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D.4molFeBr2（aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫：

（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是___， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___；

（2）32號元素在元素周期表中的位置___；

（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：___ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為相關物質之間的轉化關系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質，丙、丁在常溫下為氣態非金屬單質，A～F為化合物（水均已略去）。

請回答：
（1）組成丙的元一素在元素周期表中的位置為；利用反應① ，工業上常制備（填產品名稱）。
（2）C的電子式為；反應②的離子方程式為。
（3）將A、B的水溶液混合，反應的離子方程式為。
（4）將B 的稀溶液加水稀釋，在下圖中畫出溶液pH 隨加水體積的變化曲線．

（5）工業上冶煉金屬甲的化學方程式為。
（6）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為。
（7）檢驗F中陽離子的方法為。

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