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【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發潛力,通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外,還用作工業原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式:
(2)Ⅱ、工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1:
已知:Br2常溫下呈液態,易揮發,有毒:2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,原因是
②反應釜2中發生反應的離子方程式為
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是
(3)Ⅲ、鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 , 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2(部分操作和條件已略去):

生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學平衡移動原理解釋原因
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽和能參與大氣循環的物質,除去0.1molCO(NH22時消耗NaCIOg.

【答案】
(1)NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
(2)富集溴,提高Br2的濃度;5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O;溫度過低難以將Br2蒸發出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來
(3)ClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+;Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ , 溫度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl;22.35
【解析】解:Ⅰ、以NaCl、NH3、CO2和水等為原料制取NaHCO3的化學方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,所以答案是:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;Ⅱ、(1)從①出來的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸餾,得到產品成本高,所以經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,其目的為富集溴,提高Br2的濃度,
所以答案是:富集溴,提高Br2的濃度;(2)發生歸中反應,離子方程式為:5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O,所以答案是:5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O;(3)溫度過高水蒸氣蒸出,溴中含有水分,溫度過低溴不能完全蒸出,產率低,所以控制溫度在90℃左右進行蒸餾,所以答案是:溫度過低難以將Br2蒸發出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來;
Ⅲ、鹽鹵加水溶解,加NaClO將Fe2+氧化成Fe3+ , 然后加入NaOH調節pH為9.8,使Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到,氯化鎂晶體,在HCl氣氛中加熱得到無水氯化鎂,電解熔融的氯化鎂得到Mg;(1)加入次氯酸鈉會氧化亞鐵離子為三價鐵,則次氯酸鈉與Fe2+、H2O反應生成Fe(OH)3、Cl和H+ , 反應的離子方程式為:ClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+;
所以答案是:ClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+;(2)鎂離子水解生成氫氧化鎂和氫離子,Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ , 水解反應屬于吸熱反應,加熱溫度升高,水解程度增大,通入HCl時,增加了溶液中的c(H+),能使水解平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2;所以答案是:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ , 溫度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2;(3)NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽和能參與大氣循環的物質,其反應為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,由方程式中物質之間的關系可知,0.1mol CO(NH22消耗NaClO為0.3mol,則m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g,所以答案是:22.35.

練習冊系列答案
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(2)“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):

①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣,則錐形瓶內固體X的化學式為____________。

②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發生反應的化學方程式________。

③當戊中觀察到______現象,則說明戊中制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗,并沒有觀察到此現象,請分析實驗失敗的可能原因________,如何改進裝置_________。

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物質

X

Y

Z

初始濃度/molL1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL1

0.05

0.05

0.1


A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
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C.其他條件不變時,增大壓強可使平衡常數增大
D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數

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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢;E是石油化工發展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________________________。

(2)E的結構簡式為_________。

(3)B的官能團名稱為________,對B的描述正確的是________

①有毒 、跓o色無味 ③密度比水小  ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色

⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質

⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物

A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.④⑤⑥

(4)寫出下列反應的化學方程式:

①寫出不含18O的A與用18O標記的B在一定條件下發生反應的化學方程式(注明條件和18O的位置):

_______________________________________________________________________,

④E和水反應生成B的方程式(注明條件):

_______________________________________________________________________,

⑤作為家庭中常見的物質,高分子化合物F給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環境污染,反應⑤的方程式為:___________________________________________________________,

寫出有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應的化學方程式:

________________________________________________________________________

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